电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对(du49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数ì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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